Большинство природных соединений бора, (соединения бора с кислородом) а также соединений, получаемых при переработке природного сырья, являются кислородными или их производными.
Валентность
Во всех этих соединениях бор имеет высшую валентность, равную трем. В лабораторных условиях был получен ряд кислородных соединений бора низшей валентности (субокислы).
В литературе упоминаются следующие: B7O, B4O2, B2O, B4O3, B2O2, ВО, B4O3. Однако доказано существование как индивидуальных веществ, только двух субокислов, B2O2 и B4O5.
Свойства соединения бора с кислородом
Химические и физико-химические свойства этих окислов изучаются крайне слабо и имеющиеся данные мало достоверны. Получаются субокислы при разложении водой борида магния.
Окисел трехвалентного бора (борный ангидрид) получается при дегидратации борной кислоты. В зависимости от условий дегидратации получаются стеклообразная или кристаллическая модификация.
Стеклообразная модификация получается при дегидратации при атмосферном давлении и температуре до 600°. Борный ангидрид быстро охлаждают.
Если расплавленный борный ангидрид охлаждать до температуры, близкой к температуре затвердевания, и в расплав ввести «затравку», то мгновенно образуются кристаллы борного ангидрида.
Дегидратация борной кислоты в вакууме и при температуре до 200° приводит к получению рыхлого пушистого борного ангидрида.
Применение ангидрида
- В качестве кислотного катализатора в органическом синтезе.
- Флюсы для стекла и эмали.
- Добавка, используемая в стекловолокне (оптических волокнах).
- Исходный материал для синтеза других соединений бора, таких как карбид бора.
- Используется в производстве боросиликатного стекла.
